Reducerea Oxidului de Nichel cu Carbon

Ni+C Ni+CO

Tabelul nr.1 [2]

Nr

Crt Subst Hf,298

[kJ/mol] S 298

[J/mol K] Cp =f(T) [J/mol K] T

a b 103 c’ 10-5 cp298 [K]

1 NiO -239,7 38,0 -20,88 157,23 16,28 47,27 298-523

2 C 0 51,76 22,22 12,30 - 25,90 273-297

3 Ni 0 29,86 16,99 29,46 - 26,05 298-630

4 CO -110,5 197,4 28,41 4,10 -0,46 29,15 298-2900

1.Calculul entalpiei de reactie , HR,298 [1]

Entalpia este functia termodinamica care insumeaza energia interna si lucrul mecanic necesar pentru ocuparea de catre sistem a volumului sau propriu la presiunea de lucru.Se noteaza cu H.

H=pV+U

PV=L

unde:H – entalpia

U – energia interna

L – lucrul mecanic

P – presiunea

V – volumul molar al substantei la p=ct

-este o marime energetica

H =cal,kcal,J,kJ

-este o functie extensiva

H=f(m)

Formula de calcul:

HR,298 = i fp,298 - j Hfr,298

unde: HR,298 - entalpia standard de reactie la presiunea p=1atm si temperatura T=298K

i, j – coeficienti stoechiometrici ai reactantilor respectiv ai produsilor de reactie

Hfp,298 – entalpia de formare a produsilor de reactie la presiunea p=1atm si temperatura T=298K

Hfr,298 – entalpia de formare a reactantilor la presiunea p=1atm si temperatura T=298K

HR,298 = i Hfr,298 - j Hfr,298 =[1mol * 0+1mol(-110,5)kJ mol] –

– [1mol(-239,7)kJ mol+1mol * 0]= - 110,5kJ+239,7kJ=129,2kJ.

HR,298 =129,2 kJ

Daca HR,298 0 , reactia este endoterma .

2.Aprecieri asupra stabilitatii compusilor obtinuti in comparatie cu alti compusi similari ai aceluiasi element.

In cazul substantei cu entalpia de formare pozitiva ( H=129,7 kJ) , substanta cea mai stabila este substanta pentru care entalpia de formare standard este mai indepartata de zero pe axa pozitiva .

3.Calculul entropiei de reactie SR,298 [1]

Entropia reprezinta o masura a gradului de dezordine interna a unui sistem . Se noteaza cu S si a fost introdusa in calculul termodinamic de principiul al doilea al termodinamicii .